Sal (química)
En general, las sales son
compuestos iónicos que forman
cristales. Son generalmente
solubles en
agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un
punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la
electricidad
Clasificaciones
Sal hidrácida
La
sal hidrácida o
sal haloidea resulta de la combinación de un hidrácido (hidruro no metálico acuoso) y un hidróxido.
Ejemplos
Fórmula | Nombre sistemático | Nombre con el Sistema Stock |
HClac + CuOH ---> CuCl + H2O | Cloruro cuproso | Cloruro de cobre (I) |
2(HBr)+HgO ---> Hg2(Br)2 + H2O | Bromuro mercúrico | Bromuro de mercurio (II) |
Sal oxácida
Una sal ox(o)ácida, oxosal u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.
Ejemplos
Fórmula | Nombre sistemático | Nombre en el Sistema Stock |
Mg+2 + SO3-2 → MgSO3 | Sulfito de Magnesio | Sulfito de Magnesio II |
Co+2 + SiO3-2 → CoSiO3 | Silicato Cobaltoso | Silicato de Cobalto II |
Características de las oxisales
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